滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题： （1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。 ①下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母) A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。 B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗 D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 ②该学生的实验操作如下： A、用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。 B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管。 C、用蒸馏水洗干净滴定管。 D、取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E、检查滴定管是否漏水。 F、另取锥形瓶，再重复操作一次。 G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 a. 滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ___________________________ 。 b. 在G操作中如何确定终点？ __________________________     ____ 。 c. 若换酚酞做指示剂，如何确定终点？ _________________________     ____ 。 （2）氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L －1 的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO 4 +5H 2 C 2 O 4 +3H 2 SO 4 =K 2 SO 4 +10CO 2 ↑+2MnSO 4 +8H 2 O。表格中记录了实验数据： 滴定次数 待测液体积 (mL) 标准KMnO 4 溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 3.00 23.00 第三次 25.00 4.00 24.10 ①滴定时，KMnO 4 溶液应装在 (“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是 。 ②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。 （3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。 参考下表中的数据，若用AgNO 3 滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。 难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag 2 CrO 4 AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 Ksp 1.77×10 －10 5.35×10 －13 1.21×10 －16 1.12×10 －12 1.0×10 －12 A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na 2 CrO 4