某温度时 , 在 2 L 的密闭容器中 , X 、 Y 、 Z( 均为气体 ) 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1) 由图中所给数据进行分析 , 该反应的化学方程式为 _________________________ ______________________________________________________________________________ 。 (2) 反应从开始至 2 分钟 , 用 Z 的浓度变化表示的平均反应速率为 v(Z) = ________ mol·L - 1 · min - 1 。 (3)2 min 反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起 始时 ________( 填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ” ) ;混合气体密度比起始时 ________( 填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ” ) 。 (4) 将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应 , 反应到某时刻各物质的量恰好满足: n(X) = n(Y) = n(Z) , 则原混合气体中 a ∶ b = ________ 。 (5) 下列措施能加快反应速率的是 ________ 。 A . 恒压时充入 He B .恒容时充入 He C . 恒容时充入 X D .及时 分离出 Z E . 升高温度 F .选择高效的催化剂 (6) 下列说法正确的是 ________ 。 A . 升高温度改变化学反应的限度 B . 已知正反应是吸热反应 , 升高温度平移动 , 正反应速率加快 , 逆反应速率减慢 C . 化学反应的限度与时间长短无关 D . 化学反应的限度是不可能改变的 E . 增大 Y 的浓度 , 正反应速率加快 , 逆反应速率减慢 某小组利用H 2 C 2 O 4 溶液和酸性KMnO 4 溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。 编号 H 2 C 2 O 4 溶液 酸性 KMnO 4 溶液 温度 / °C 浓度 / mol · L - 1 体积 /mL 浓度 / mol · L - 1 体积 /mL 1 0.10 2.0 0.010 4.0 25 2 0.20 2.0 0.010 4.0 25 3 0.20 2.0 0.010 4.0 50 (1)已知反应后H 2 C 2 O 4 转化为CO 2 逸出,KMnO 4 转化为MnSO 4 ,每消耗1 mol H 2 C 2 O 4 转移____mol电子。为了观察到紫色褪去,H 2 C 2 O 4 与KMnO 4 初始的物质的量需要满足的关系为n(H 2 C 2 O 4 )∶n(KMnO 4 )≥____。 (2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是____(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____。 (3)实验1测得KMnO 4 溶液的褪色时间为40 s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO 4 )=____mol·L - 1 ·min - 1 。