（14分）运用化学反应原理研究NH 3 的性质具有重要意义。 （1）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。据报道，在光照条件下，N 2 在催化剂表面与水发生反应生成NH 3 和另一种单质。在使用催化剂b和不使用催化剂a时，该反应过程和能量的变化关系如图所示。 ①写出该反应的化学方程式 。 ②a和b相比，二者的平衡常数关系是K a K b （填“>”、“=”或“③升高温度，NH 3 的含量 （填“增大”、“不变”或“减小”） （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的N 2 和H 2 发生反应：N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH <0。400℃时，K= 0.5，某一时刻测得N 2 、H 2 和NH 3 三种物质物质的量分别为2mol、1mol和3mol，则该反应的v 正 (N 2 ) v 逆 （N 2 ）（填 “>” 、“='”' 或 “（3）NH 3 的催化氧化反应是工业制HNO 3 的关键步骤，测得某温度下固定容积的容器中的数据为： 浓度mol.L -1 时间 c(NH 3 ) c(O 2 ) c(NO) 0min 1.000 1.600 0.000 2min 0.600 a 0.400 4min 0.500 0.975 0.500 6min 0.500 0.975 0.500 8min 0.700 1.225 0.750 ①则2 ～4min内，v(O 2 ) = 。 ②在第8min时改变条件，你认为改变的条件可能是 。 （4）常温下，向0.001 mol·L -1 的AlCl 3 溶液中通入NH 3 直至过量，现象 ，当PH = 时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH) 3 ]= 1.0×10 -33 ）。