元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr 3+ (蓝紫色)、Cr(OH) 4− (绿色)、Cr2O7 2− (橙红色)、CrO 4 2− (黄色)等形式存在，Cr(OH) 3 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： (1)Cr 3+ 与Al 3+ 的化学性质相似，在Cr 2 (SO 4 ) 3 溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。 (2)CrO 4 2− 和Cr 2 O 7 2− 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na 2 CrO 4 溶液中c(Cr 2 O 7 2− )随c(H + )的变化如图所示。 ①用离子方程式表示Na 2 CrO 4 溶液中的转化反应____________。 ②由图可知，溶液酸性增大，CrO 4 2− 的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。 ③升高温度，溶液中CrO 4 2− 的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)在化学分析中采用K 2 CrO 4 为指示剂，以AgNO 3 标准溶液滴定溶液中的Cl − ，利用Ag + 与CrO 4 2− 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为_______mol·L−1，此时溶液中c(CrO 4 2− )等于__________mol·L−1。(已知Ag 2 CrO 4 、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。 (4)+6价铬的化合物毒性较大，NaHSO 3 将废液中的Cr 2 O 7 2− 还原成Cr 3+ ，反应的离子方程式为______________。