我国著名化学家生先发明的“制碱法”,因原料利用率高,并能进行连续生产,从而享誉海内外。“制碱法”的原理是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,获得碳酸氢钠晶体,再将所得的碳酸氢钠晶体加热分解后即 可得到纯碱。它的反应原理可用下列化学方程式表示: NaCl(饱和)+NH 3 +CO 2 +H 2 O===NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl;2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O。某课外兴趣小组同学,按照“制碱法”原理,设计了如图所示的一套实验装置: 实验室可供选用的药品有:浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化氨、氯化钠。 (1)A、D中最合适的试剂为:A________;D________(填名称)。 (2)本实验具体操作过程中,通入________气体,再通入________气体;原因是_________________________________________________________________。 (3)指出该装置中的错误(至少两处)__________________________________________ 。 (4)在改进装置中,该兴趣小组同学进行了实验,实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5 g,实验最后得到无水碳酸钠26.0 g,则其产率为________;该兴趣小组同学针对其实验结果,认真分析了造成损失的原因,发现其操作步骤并没有错误,则主要原因是_______________________________________________。 (5)在“制碱法”工业生产中,原料的利用率高,大大降低了成本.请问本实验中哪些物质可重复利用?____________。