某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 →Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑，通过实验测得反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数． ①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品． ②称量并记录B的质量（m 1 ）．（称量时注意封闭B的两端） ③按动鼓气球，持续约1分钟． ④连接上B、C． ⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞． ⑥按动鼓气球，持续约1分钟． ⑦称量并记录B的质量（m 2 ）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口） ⑧计算： （1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是______，干燥管C的作用是______．步骤③中鼓气的目的是______；步骤⑥中鼓气的目的是______；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？______，原因是______． （2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（ρ=1.07g/mL）______mL，若m 1 为51.20g，m 2 为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为______．