某纯碱样品中含有少量氯化钠,现欲测定其中碳酸钠的质量分数,进行如下实验:Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 →Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑,通过实验测得反应产生的二氧化碳的质量,即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数. ①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品. ②称量并记录B的质量(m 1 ).(称量时注意封闭B的两端) ③按动鼓气球,持续约1分钟. ④连接上B、C. ⑤打开分液漏斗F的活塞,将稀硫酸快速加入D中后,关闭活塞. ⑥按动鼓气球,持续约1分钟. ⑦称量并记录B的质量(m 2 ).(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口) ⑧计算: (1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠,则干燥管A的作用是______,干燥管C的作用是______.步骤③中鼓气的目的是______;步骤⑥中鼓气的目的是______;本实验能否同时省略③、⑥两个步骤?______,原因是______. (2)若所取样品的质量为5g,为确保实验顺利进行,分液漏斗F中至少要10%的稀硫酸(ρ=1.07g/mL)______mL,若m 1 为51.20g,m 2 为53.18g,样品中碳酸钠的质量分数为______.