（18分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）硫酸生产中，SO 2 催化氧化生成SO 3 ： 2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g)，混合体系中SO 3 的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题： ①2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g)的正反应为 反应（填“放热”、“吸热”）；若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________移动(填“”、“”或“不”)； ②若温度为T 1 、T 2 时，反应的平衡常数分别为K 1 、K 2 ，则K 1 _______K 2 ；若反应进行到状态D时，v(正)_______v(逆)(填“>”、“（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 右图是一定的温度和压强下N 2 和H 2 反应生成1 mol NH 3 过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：______________。(ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示) （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25 ℃下， 2.0×10 -3 mol·L -1 的NaCl溶液中逐滴加入适量的2.0×10 -4 mol·L -1 硝酸银溶液， 白色沉淀生成(填“有”、“没有”)。通过计算解释原因______________________________，向反应后的浊液中，继续加入2.0×10 -3 mol·L -1 的NaI溶液，看到的现象是_____________________________，产生该现象的原因是_____________(用离子方程式表示)。(已知25 ℃时K sp (AgCl)=1.8×10 -10 ,K sp (AgI)=1.5×10 -16 )