某同学进行试验探究时，欲配制1．0molL -1 Ba(OH) 2 溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH) 2 ·8H 2 O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。 为探究原因，该同学查得Ba(OH) 2 ·8H 2 O 部分溶解度数据，见下表： 温度 283K 293K 303K 溶解度（g/100g H 2 O） 2．5 3．9 5．6 （1）烧杯中未溶物仅为BaCO 3 ，理由是 。 （2）假设试剂由大量Ba(OH) 2 ·8H 2 O和少量BaCO 3 组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题纸上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO 3 饱和溶液的pH＝9．6） 限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带气管、滴管 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。 ＃＃＃＃＃＃ 步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。 _______________________ 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中， , 连接带气管将产生的气体导入澄清石灰水中。 _______________________ ______________________ 步骤4：取步骤1中的滤液于烧杯中,______________________________ _______________________,说明该试剂中含有Ba(OH) 2 。 （3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH) 2 ·8H 2 O的含量。 实验如下：①配制250 mL 约0．1mol·L -1 Ba(OH) 2 ·8H 2 O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入 ，洗涤，，摇匀． ②滴定：准确量取25．00ml所配制Ba(OH) 2 溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 （填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）molL -1 盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。 （4）室温下， (填“能”或“不能”) 配制1．0 mol·L -1 Ba(OH) 2 溶液，说明理由________________________________________________________________________________________．