根据下列化合物： ①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH 4 Cl；⑤CH 3 COONa；⑥CH 3 COOH；⑦NH 3 ·H 2 O；⑧H 2 O 回答下列问题。 (1)NH 4 Cl溶液显 性，用离子方程式表示原因 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 。 (2)常温下，pH＝11的CH 3 COONa溶液中，水电离出来的c(OH － )＝ ，在pH＝3的CH 3 COOH溶液中，水电离出来的c(H ＋ )＝ 。 (3)已知纯水中存在如下平衡：H 2 O＋H 2 O H 3 O ＋ ＋OH － ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是 (填字母序号)。 A．中加入NaHSO 4 固体 B．中加Na 2 CO 3 固体 C．加热至100 ℃[其中c(H ＋ )＝1×10 －6 mol·L －1 ] D．中加入(NH 4 ) 2 SO 4 固体 (4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH 3 ·H 2 O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m (填“＜”、“＞”或“＝”)n。 (5)除⑧H 2 O外，若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为 。