（17分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧缺面临着越来越严重的问题，煤经过化学加工可转化为气体或液体以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。 （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： C（s）+H 2 O（g）      CO（g）+H 2 （g）  △H=+131.5kJ·mol -1 ①该反应的平衡常数表达式为 。 ②下列措施中，不能提高碳的转化率的是 （填字母序号） A．容器的体积不变，增加水蒸气的物质的量 B．缩小容器的体积，增大压强 C．及时将水煤气从容器中移走 D．其他条件不变，升高温度 ③又知C（s）+CO 2 （g）       2CO（g） △H=+172.5kJ·mol -1 则CO（g）+H 2 O（g）       CO 2 （g）+H 2 （g）的焓变（△H）为 。 （2）CO和H 2 在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H 2 （g）      CH 3 OH（g）。甲醇作为一种可再生能源燃料，可用于燃料电池。下图是甲醇燃料的原理示意图： ①a处通入的是 （填物质名称），该电池工作过程中，H + 的移动方向 为从 到 （填“左”或“右”） ②该电池正极反应式为 。 ③若用该电池提供的电能电解600ml  0.2mol·L -1 NaCl溶液，设有0.01molCH 3 OH完全放电，且电解产生的Cl 2 全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解时阴极反应式为 ，电解结束后所得溶液的pH= 。若向电解后的溶液加入适量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反应前后忽略溶液体积的变化），则此时溶液中c（Na + ）：c（CH 3 COO - ）= 。