我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应： C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g) △H1=-393.5 kJ/mol ① C(s)+CO 2 (g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ/mol ② 4CO(g)+Fe 3 O 4 (s)=4CO 2 (g)+3Fe(s) △H3=-13.7 kJ/mol ③ 请回答下列问题： (1)反应3Fe(s)+2O 2 (g)=Fe 3 O 4 (s)的△H=_____________。 (2)800℃时，C(s)+CO 2 (g) 2CO(g)的平衡常数K=1.64，测得高炉内c(CO)= 0. 20 mol/L、c(CO 2 )= 0.05mol/L，此时反应向____（填“正”或“逆”）方向进行。 (3)某种矿石中铁元素以氧化物Fe m O n 形式存在（矿石中杂质不与酸反应），现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25．0 g样品于烧杯中，加入稀H 2 SO 4 充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10．0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体36 g。剩下滤液用浓度为2 mol/L的酸性KMnO 4 滴定，至终点时消耗KMnO 4 溶液体积25．0 mL。提示：2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+ 8H + +MnO 4 - +5Fe 2+ =Mn 2+ +5Fe 3+ +4H 2 O ①计算该铁矿石中铁元素的质量分数。 ②计算氧化物Fe m O n 的化学式（m、n为正整数）（请写出计算过程）。