工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下 （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H 2 O（g） CO 2 +H 2 。t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c（H 2 ）=0.12mol·L -1 。该温度下此反应的平衡常数K=________（填计算结果）。 （2）合成培中发生反应N 2 （g）+3H 2 （g） 2NH 3 （g）△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1_______300℃（填“>”、“ （3）N 2 和H 2 在催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH 3 产率如图所示。温度高于900℃时，NH 3 产率下降的原因_________________。 （4）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为_____________________。 （5）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为： CH 4 （g）+4NO 2 （g）= 4NO（g）+CO 2 （g）+2H 2 O（g）△H= -574kJ·mol -1 CH 4 （g）+4NO（g）= 2N 2 （g）+CO 2 （g）+2H 2 O（g） △H= -1160kJ·mol -1 则甲烷直接将NO 2 还原为N 2 的热化学方程式为：_________________。 （6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式______________，科学家此原理，设计成氨气--氧气燃料电池，则通入氨气的电极是________（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为___________________。