H 2 O 2 是重要的化学试剂,在实验室和生产实际中应用广泛。应用其不稳定性,H 2 O 2 可被用来研究催化剂对反应速率的影响。 (1)写出H 2 O 2 在MnO 2 催化下分解的化学方程式:____________________。 (2)H 2 O 2 的生产过程要严格避免混入Fe 2+ 和Fe 3+ ,否则会发生如下两个反应,加快其分解,且Fe 2+ 和Fe 3+ 各自的量保持不变。 ①2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O;② _____________(写离子方程式)。 (3)从(1)和(2)分析,在下列哪类元素中寻找H 2 O 2 分解的催化剂更有研究价值____________。 a.主族元素 b.过渡元素 c.0族元素 H 2 O 2 的水溶液显弱酸性,写出一个用盐酸制取H 2 O 2 的化学方程式:_____________。 H 2 O 2 在使用中通常不会带来污染。 (4)工业上利用Cl 2 +H 2 O 2 =2HCl+O 2 除氯,在此反应中被氧化的物质是_____________。 (5)消除某废液中的氰化物(含CN - ),完成下列反应:CN - +H 2 O 2 +H 2 O=_______+NH 3 ↑。实验室常用酸性KMnO 4 溶液测定H 2 O 2 的浓度。取10. 00 mL H 2 O 2 溶液样品(密度近似为1 g/mL)于锥形瓶中,加水到 50. 00 mL,当滴入0.10mol/LKMnO 4 溶液40.00 mL后,到达滴定终点。则原样品中H 2 O 2 的质量分数是________。(已知:2KMnO 4 +5H 2 O 2 +3H 2 SO 4 =K 2 SO 4 +2MnSO 4 +5O 2 ↑+8H 2 O)