实验室可用KClO 3 和MnO 2 的固体混合物加热制取氧气．现取30.5g的固体混合物加热一段时间收集到一定质量的氧气后，停止反应． （1）欲求得氧气的质量，将试管中的剩余物冷却到室温后，通过向该试管分多次加水测定剩余物质的办法求得．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO 2 不溶于水） 编号 1 2 3 4 加水的质量（g） 20 20 20 20 剩余固体的质量（g） 14.5 8.1 m 6 表中m的值为______，所得氧气的质量为______． （2）为了测定固体混合物中MnO 2 的质量分数，需用______方法回收MnO 2 ． 实验结束后，有3位同学分别展示了所测MnO 2 的质量分数． MnO 2 % 35% 10% 15% 老师的评价是：结果偏高，、结果偏低．于是全班同学讨论误差，下列所找原因正确的是（填序号）______． ①：称量KClO 3 和MnO 2 固体混合物时将固体放在天平的右边（1g以下用砝码） ②：滤液浑浊就干燥 ③：烧杯里的物质还未充分溶解就开始过滤 ④：称余下固体时只在天平的垫了张纸 ⑤：称余下固体前，部分固体洒落地下 （3）若要证明MnO 2 是该反应的催化剂，还需补做两个实验：①证明MnO 2 在反应前后化学性质不变． ②证明MnO 2 能改变KClO 3 反应放出氧气的速率．完成②需选用下图装置中的（填序号）______．要比较产生O 2 的快慢，除可以直接观察气泡产生的快慢，还可以______．