著名侯氏制碱法的重要反应之一：NH 3 +CO 2 +H 2 O+NaCl═NaHCO 3 +NH 4 Cl．在生产中，NaHCO 3 易结晶析出，经过滤得到NaHCO 3 晶体和滤液．某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分，及制得的纯碱样品中Na 2 CO 3 的质量分数，请你参与他们的探究活动． 【查阅资料】Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应． Ⅱ．2NaHCO 3 △ . Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O；NH 4 Cl △ . NH 3 ↑+HCl↑． Ⅲ．NaCl溶液与AgNO 3 溶液反应产生不溶于稀HNO 3 的白色沉淀． 【探究实验1】滤液中含有的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想1：NH 4 Cl猜想2：NaHCO 3 猜想3：NaCl 猜想4：… 【交流与讨论】（1）化学兴趣小组认为溶质含有NaCl，理由是______． （2）化学兴趣小组经过讨论，认为猜想4可能是______． 【实验推断】 实验步骤 实验现象 实验结论及分析 ①取少量滤液于试管中，滴加足量的NaOH浓溶液后加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口． ______ 滤液中含有NH 4 Cl，有关化学方程式： NaOH+NH 4 Cl=NaCl+NH 3 ↑+H 2 O ②另取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸． 产生无色 无味气体． 滤液中含有______，有关化学方程式： ______． ③另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，滴加稀HNO 3 ，再滴加AgNO 3 溶液． 产生白色沉淀． 滤液中含有______，滤液蒸干后充分灼烧的目的是______． 【探究实验2】测定NaHCO 3 晶体受热后所得粉末中Na 2 CO 3 的质量分数． （1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）： 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl 2 溶液． 产生白色沉淀． 反应的化学方程式： ______． （2）分析滴加的CaCl 2 溶液要过量的原因：______． （3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na 2 CO 3 的质量分数为96%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于96%，这是因为______．