草酸合铁酸钾晶体K x [Fe（C 2 O 4 ） y ]·3H 2 O可用于摄影和蓝色印刷。实验室制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程如下： （1）若用稀硫酸制备FeSO 4 ·7H 2 O，常保持______过量，理由是___________________________________________________。 （2）上述流程中，“沉淀”一步所得FeC 2 O 4 ·2H 2 O沉淀需用水洗涤。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________________________________________。 （3）测定草酸合铁酸钾产品中Fe 3 ＋ 含量和C 2 O 4 2- 含量的实验步骤如下： 步骤1：准确称取所制草酸合铁酸钾晶体a g（约1.5 g），配成250 mL待测液。 步骤2：用移液管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入6 mol·L －1 HCl 10 mL，加热至70～80 ℃，趁热用SnCl 2 TiCl 3 联合还原法将Fe 3 ＋ 全部还Fe 2 ＋ ，加入MnSO 4 溶液10 mL，在75～80 ℃下用0.010 00 mol·L －1 KMnO 4 标准溶液滴定至终点（Cl － 不参与反应），将C 2 O 4 2- 全部氧化成CO 2 ，Fe 2 ＋ 全部氧化成Fe 3 ＋ 记录体积。 步骤3：…… 步骤4：重复上述步骤2～步骤3两次。 ①步骤2操作时，还需要使用如图所示仪器中的________（填序号）。 ②步骤2中MnSO 4 溶液的作用是________，滴定终点的现象是______________________________________。 ③在不增加试剂种类的前提下，步骤3的目的是_________________________。