氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用MnO 2 与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO 2 ＋4HCl（浓） MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O （1）若制得标准状况下11．2 L Cl 2 ，则被氧化的HCl为___________mol。 （2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为__________。 （3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO 2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO 2 ，其制备过程如下图所示： ①步骤Ⅰ中, 试剂甲必须具有的性质是____________（填序号）。 A．氧化性B．还原性C．酸性 ②步骤Ⅲ中，以NaClO 3 为氧化剂，当生成0．050 mol MnO 2 时，消耗0．10 mol·L －1 的NaClO 3 溶液200 mL，该反应的离子方程式为___________________________。 （4）用100mL12．0 mol·L －1 的浓盐酸与足量MnO 2 混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0．30 mol，请你分析可能的原因为___________________________。