(14分)Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO 2 的含量及有效地开发利用CO 2 ，引起了各国的普遍重视。 （1）目前工业上有一种方法是用CO 2 来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO 2 和3.25 mol H 2 ，在一定条件下发生反应，测定CO 2 、CH 3 OH(g)和H 2 O (g)的浓度随时间变化如图所示： ①写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式____ ____　。 ②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H 2 )＝____ 。 ③该条件下CO 2 的转化率为____ 。当温度降低时CO 2 的转化率变大，则该反应 ０（填“＞”“＜”或“＝”）。 ④下列措施中能使n(CH 3 OH)/n(CO 2 )增大的是____。 A．升高温度 B．充入氮气 C．将水蒸气从体系中分离 D．用更有效的催化剂 （2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为____。 Ⅱ．研究NO 2 、SO 2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。其中氮元素有着多变价态和种类多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题： （1）已知：2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g)  ΔH=' —196.6' kJ·mol ―1 2NO(g) + O 2 (g) 2NO 2 (g)  ΔH= —113.0 kJ·mol ―1 则反应NO 2 (g) + SO 2 (g) SO 3 (g) + NO(g) 的ΔH= 。 （2）一定条件下，将NO 2 与SO 2 以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应， ①下列能说明反应达到平衡状态的是 (填序号) 。 a．体系压强保持不变               b．混合气体颜色保持不变 c．SO 3 和NO的体积比保持不变      d．相同时间内，每消耗1 molNO 2 的同时消耗1 mol SO 3 ②当测得上述反应平衡时NO 2 与SO 2 体积比为1: 6，则平衡常数K＝ 。