工业以NaCl、NH 3 、CO 2 等为原料先制得NaHCO 3 ，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH 3 +CO 2 +H 2 O=NH 4 HCO 3 ； NH 4 HCO 3 +NaCl=NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl；2NaHCO 3 △ . Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是______（填字母标号）． a．碳酸氢钠难溶于水             b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠 （2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验． ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）． 试回答下列有关问题： （Ⅰ）乙装置中的试剂是______，其作用是______； （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是______； （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO 3 晶体的操作是______（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有______． ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验． （Ⅰ）实验时，从a管通入______气体，说明原因______． （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是______． （3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为______． （4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：______．