硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO 2 ：约45%，Fe 2 O 3 ：约40%，Al 2 O 3 ：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁． I．某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知25℃氢氧化镁Ksp=5.6×10 -12 ；氢氧化铁Ksp=3.5×10 -38 ；一水合氨电离常数K=1.8×10 -5 ，其饱和溶液中c（OH - ）约为1×10 -3 mol?L -1 ）． 方案一： 请回答： （1）写出固体E的化学式：______． （2）试剂①是______ A．氢氧化钠    B．氧化铝      C．氨水    D．水 （3）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是______ A．石蕊试液    B．广泛pH试纸  C．精密pH试纸  D．pH计 （4）溶液H中溶质的化学式：______ （5）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为______． （6）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg 2+ ）=______． 方案二： 请回答： （7）此方案的主要问题有：______ （8）写出由溶液M→固体乙这个过程中，最主要化学反应的离子方程式：______ II．为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe 2+ ，再用KMnO 4 标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe 2+ +MnO 4 - +8H + =5Fe 3+ +Mn 2+ +4H 2 O． （1）判断到达滴定终点的现象是______． （2）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.000×10 -2 mol?L -1 KMnO 4 标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是______．