硝酸铈铵[(NH 4 ) 2 Ce(NO 3 ) 6 ]广泛应用于电子、催化工业,其合成路线如下: (1)已知(NH 4 ) 2 Ce(NO 3 ) 6 受热易分解,某科研小组认为反应原理如下,请补充完整:(NH 4 ) 2 Ce(NO 3 ) 6 CeO 2 ·8OH + 8_____↑;CeO 2 ·8OH CeO 2 + 4H 2 O↑+2O 2 ↑。 在空气中加热(NH 4 ) 2 Ce(NO 3 ) 6 ,除固体颜色有变化外,还可观察到的现象是_________。 (2)步骤Ⅰ中,将Ce(NO 3 ) 3 ·6H 2 O配成溶液,保持pH到4~5,缓慢加入H 2 O 2 溶液搅拌混合均匀,再加入氨水调节溶液pH,得到Ce(OH) 4 沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 (3)298K时,K sp [Ce(OH) 4 ]=1×10 —29 。Ce(OH) 4 的溶度积表为K sp =___________。 为了使溶液中Ce 4 + 沉淀完全,即残留在溶液中的c(Ce 4+ )小于1×10 —5 mol·L -1 ,需调节pH为______以上。 (4)为了研究步骤Ⅲ的工艺条件,科研小组测定了(NH 4 ) 2 Ce(NO 3 ) 6 在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度,结果如图。从图中可得出三条主要规律: ① (NH 4 ) 2 Ce(NO 3 ) 6 在硝酸中的溶解度随温度升高而增大; ② _____________________________________________; ③ _____________________________________________。