工业制硝酸的主要反应是:4NH 3 (g)+5O 2 (g) 4NO(g)+6H 2 O (g) ΔH=' -1025' KJ/mol (1)一定温度下,现将0.8mol NH 3 和1.5mol O 2 充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 (2)在容积为1L的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表: 时间/浓度 c(NH 3 )(mol/L) C(O 2 )(mol/L) C(NO)(mol/L) 起始 0.8 1.5 0 第2min 0.7 a 0.1 第4min 0.4 1.0 0.4 第6min 0.4 1.0 0.4 第8min 1.2 2.5 0.4 ①起始时物料比c (O 2 ) : c (NH 3 )>1.25,其原因是 ②反应在第2min到第4min时O 2 的平均反应速率为 mol·L -1 ·min -1 ③反应在第2min改变了反应条件,改变的条件可能是 (填字母序号) a.使用催化剂 b.升高温度 c.增大压强 d.增加O 2 的浓度 ④反应在第8min改变的反应条件可能是 ,再次达到平衡时,NO的体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)