精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物。完成下列填空： （1）工业氯化钾中含有Fe 3+ 、SO 4 2 — 、Br — 等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容。 ①溶解；②加入试剂至Fe 3+ 、SO 4 2 — 沉淀完全，煮沸；③_____________________；④加入盐酸调节pH； ⑤___________________（除Br — ）；⑥蒸干灼烧。 步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH 3 ·H 2 O、________、________。 证明Fe 3+ 已沉淀完全的操作是_________________________________________________。 （2）有人尝试用工业制纯碱原理来制备K 2 CO 3 。他向饱和KCl溶液中依次通入足量的______和______两种气体，充分反应后有白色晶体析出。将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 写出生成白色晶体的化学方程式：___________________________________________。 分析该方法得不到K 2 CO 3 的原因可能是_______________________________________。 （3） 用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法。氢氧化钾在_________极区产生。为了避免两极产物间发生副反应，位于电解槽中间的离子交换膜应阻止_______（填“阴”、“阳”或“所有”）离子通过。 （4）科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法。其反应可分为5步（若干合并，条件均省略）。请写出第⑤步反应的化学方程式。 第①、②步（合并）：2KCl + 4HNO 3 → 2KNO 3 + Cl 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 第③、④步（合并）：4KNO 3 + 2H 2 O → 4KOH + 4NO 2 + O 2 第⑤步：____________________________________________ 总反应：4KCl + O 2 + 2H 2 O → 4KOH + 2Cl 2 与电解法相比，该方法的优势可能是______________。