化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律。 （1）如下图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m 1 ，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m 2 ，则（填“=” “＞”“＜”）m 1 m 2 ，其原因为 。 （2）天然气的主要成分是甲烷（CH 4 ），可直接用作气体燃料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。 ①1个B分子中含有 个原子。 ②四种物质中属于化合物的是 （填图中字母）。 （3）A和B可发生如下反应：3A+2B=A 3 B 2 ，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量 和都是l0g。有关实验数据见下表： 序号   反应前A的质量 反应前B的质量 反应后A3B2的质量 ①             8g           2g            6g ②  4g  6g  6g ③  xg  yg  9g X∶Y的比值可能为 或 。 （4）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下： 《提出问题》样品中碳酸钠的质量分数是多少? 《知识准备》食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑氯化氢的挥发。 《设计方案》（1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。 （2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。 《进行实验》甲组同学：称取24．00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀20．00g。 乙组同学：称取24．00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到8．80g二氧化碳。 《解决问题》请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程。计算结果精确到0.1% ）