在一定温度下，向一个5L的密闭容器中，通入2 mol N 2 和8 mol H 2 及固体催化剂，使之反应。已知： N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH=-92.2 kJ·mol -1 。容器内气体压强为起始时的80%。 （1）计算容器内NH 3 的体积分数为________，该该温度下该反应的平衡常数为：________。（利用三段式计算，要有过程） （2）加入2 mol N 2 和8 mol H 2 ，达到，放出热量为________（填序号）。 A.大于92.2 kJ B.等于92.2 kJ C.小于92.2 kJ D.可能大于或小于或等于92.2 kJ （3）在相同容器中，降低温度，通入2 mol NH 3 和1 mol H 2 及固体催化剂，反应达到NH 3 的体积分数是否为1/4，下列判断正确的是________（填序号）。 A.一定等于1/4 B.一定大于1/4 C.一定小于1/4 D.可能大于或小于或等于1/4