La solubilité du fluorure de baryum BaF 2 dans l’eau pure est égale à 6,3×10 -3 mol.L -1 à 298K. à cette température, du fluorure de sodium NaF (M = 42g.mol -1 ) est ajouté à 200mL d’une solution de fluorure de baryum, de concentration égale à 6,3×10 -3 mol.L -1 , ce qui abaisse la solubilité du fluorure de baryum à 5,0×10 -4 mol.L -1 . Parmi les affirmations suivantes, lesquelles sont correctes :
A.
à 298K, le produit de solubilité K ps de BaF 2 est égale à 1,0×10 -6
B.
Après ajout de NaF, la concentration en ions Ba 2+ dans la solution est égale à 6,3×10 -3 mol.L -1
C.
Après ajout de NaF, la concentration en ions Ba 2+ dans la solution est égale à 5,0×10 -4 mol.L -1
D.
La masse de fluorure de sodium ajoutée est environ égale à 0,27g.