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Ⅰ.为除去下列物质中所混有的少量杂质,写出选择的试剂并写出有关离子方程式. (1)铁粉中混有少量SiO 2 ,可选用试剂______,离子方程式______; (2)FeCl 3 溶液中混有少量FeCl 2 ,可选用试剂______,离子方程式______. Ⅱ.将下列H 2 SO 4 性质的序号,填入各小题后面对应的横线上. A.脱水性 B.强酸性 C.难挥发性 D.氧化性 E.吸水性 (1)用浓H 2 SO 4 可以干燥SO 2 气体______ (2)在烧杯中放入蔗糖,滴入浓H 2 SO 4 ,变黑色______ (3)在冷的浓H 2 SO 4 中放入铝片没有明显现象______ Ⅲ.KClO 3 和浓盐酸在常温下反应生成氯气:KClO 3 +6HCl(浓)=KCl+3Cl 2 ↑+3H 2 O (1)氧化剂是______,还原产物是______. (2)若有12.25g KClO 3 发生反应,则转移的电子的物质的量为______mol. (3)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是______(填序号) ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液.