电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用。请回答下列问题： (1)以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu 2 O和一种清洁能源，则阳极反应式为________，阴极反应式为________。 (2)某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是 _______(填序号)。 a．②区铜片上有气泡产生 b．③区铁片的电极反应式为2Cl － －2e － =Cl 2 ↑ c．最先观察到变成红色的区域是②区 d．②④铜片的质量均不发生变化 (3)最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH 3 CHO＋H 2 OCH 3 CH 2 OH＋CH 3 COOH 实验室中，以一定浓度的乙醛－Na 2 SO 4 溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。 ①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极入________(填化学式)，电极反应式为________。电解过程中，阴极区Na 2 SO 4 的物质的量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m 3 乙醛含量为3 000 mg/L的废水，可得到乙醇________kg(计算结果保留小数点后一位)。