乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为： 2CO(g) + 4H 2 (g) CH 3 CH 2 OH(g) + H 2 O(g) △H =' —256.1' kJ·mol － 1 已知：CO(g) + H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g)   △H=' —41.2' kJ·mol － 1 （1）以CO 2 (g)与H 2 (g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下： 2CO 2 (g) +6H 2 (g) CH 3 CH 2 OH(g) +3H 2 O(g)  △H = 。 （2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NO x 的排放，这使NO x 的有效消除成为环保领域的重要课题。 ①某研究小组在实验室以Ag– ZSM– 5为催化剂，测得NO转化为N 2 的转化率随温度变化情况如下图。若不使用CO，温度超过800℃，发现NO的转化率降低，其可能的原因为 ；在n(NO)/n(C O)=1的条件下，应控制的最佳温度在 左右。 ②用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C (s) +2NO 2 (g) N 2 (g) + CO 2 (g)。某研究小组密闭容器中加人足量的活性炭和NO，恒温( T 1 ℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 浓度/mol?L － 1 时间/min NO N 2 CO 2 0 1.00 0 0 20 0.40 0.30 0.30 30 0.40 0.30 0.30 40 0.32 0.34 0.17 50 0.32 0.34 0.17 I．根据表中数据，求反应开始至20min以v(NO)表示的反应速率为 (保留两位有效数字)，T 1 ℃时该反应的平衡常数为 (保留两位有效数字)。 II．30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。下图表示CO 2 的逆反应速率[v 逆 (CO 2 )]随反应时间的变化关系图。请在图中画出在30min改变上述条件时，在40min时刻再次达到平衡的变化曲线。