（1）铅酸蓄电池是一种常用的化学电源．生产电池时，需将浓硫酸稀释为质量分数为40.9%的稀硫酸，然后注入电池中．稀释时，应选择______（填“塑料”或“铁制”）容器，并先将______（填“浓硫酸”或“水”）倒入容器中． （2）铅酸蓄电池放电时的反应为Pb+PbO 2 +2H 2 SO 4 ═2PbSO 4 +2H 2 O．随着电池放电，硫酸溶液的质量分数逐渐减小，低于25.0%时停止放电．妮妮查阅了不同溶质质量分数硫酸溶液的密度，并计算容积为50L的电池放电前、后硫酸溶液中溶质的质量，结果如下表： 硫酸溶液 体积 溶质质量分数 密度 溶液中溶质H 2 SO 4 的质量 放电前 50L 40.9% 1.32kg/L 27.00kg 放电后 50L 25.0% 1.18kg/L 14.75kg ①妮妮用表中有关数据求得电池放电后溶液中溶质H 2 SO 4 的质量为l 4.75kg．请你根据溶液相关知识和表中有关数据，将计算过程填入下列空格中：放电后溶液中溶质H 2 SO 4 的质量=______=14.75kg ②由表中数据可知，电池开始放电至结束，消耗溶液中溶质H 2 SO 4 的质量为______ kg． ③该铅酸蓄电池开始放电至结束，消耗了多少千克的铅（Pb）？