（17分） （1）大气中SO 2 含量过高会导致雨水中含有 （填化学式）而危害植物和建筑物。工厂排放的SO 2 尾气用饱和Na 2 SO 3 溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO 3 ，反应的化学方程式为 。 （2）SO 2 是空气质量报告的指标之一，可用SO 2 还原KIO 3 生成I 2 的反应测定空气中SO 2 含量。每生成0.01mol I 2 ，参加反应的SO 2 为____mol。 （3）合成氨的反应N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)  △H = －92.4 kJ·mol －1 ，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N 2 的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。 a．升高温度       b．加入催化剂     c．增加H 2 的浓度 d．增加N 2 的浓度  e．分离出NH 3 （4）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L -1 的MgCL 2 和CuCl 2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K sp [Mg(OH) 2 ]=1.8×10 -11 ,K sP [Cu(OH) 2 ]=2.2×10 -20 。 （5）在25℃下，将a mol·L -1 的氨水与0.01 mol·L -1 的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH 4 + )=c(Cl - )，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）， 可推断a 0.01（填大于、等于或小于）。