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举一反三
【简答题】现有一瓶浓度为0.2 mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种。为了确定该酸溶液的组成进行实验：取25.00 mL0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，逐滴加入该酸溶液，恰好反应完全时所需该酸溶液体积为12.50 mL。请回答： （1）该酸不可能是__________； （2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为__________，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因...
【简答题】x、y两个系列，它们的变差系数分别为CV x、CV y，已知CV x＞CV y ，说明x系列较y系列的离散程度 。
【简答题】25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH － )增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H + )减小，因此溶液的pH增大。 (1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量...
【多选题】下列关于实验的说法正确的是
A.
把40g NaOH固体放入1000ml水中，即可配制1.00 mol /L 的NaOH溶液
B.
实验室配置1 mol/L的盐酸250ml，只需要托盘天平、胶头滴管、250ml容量瓶、烧杯
C.
在配置一定物质的量浓度的KOH溶液时，容量瓶洗净后未干燥、定容时仰视观察均可以造成实验结果偏低
D.
实验室需要480ml 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，可以用500ml的容量瓶配置，需要称取胆矾12.5g
E.
制备Fe(OH) 3 胶体是将饱和FeCl 3 溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续煮沸至溶液呈红褐色
F.
通过渗析可以除去淀粉溶液中的氯化钠，通过丁达尔现象可以区别Fe(OH) 3 胶体和FeCl 3 溶液
G.
为提高高锰酸钾的氧化能力，可以用盐酸进行酸化
H.
将具有漂白性的Cl 2 和SO 2 等物质的量通入水中，溶液几乎没有漂白能力
【简答题】x、y两个系列,它们的变差系数分别为CV x、CV y,已知CV x>CV y ,说明x系列较y系列的离散程度( )。提示,填大或小
【简答题】25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH - ）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H + ）减小，因此溶液的pH增大． （1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列...
【多选题】常温下，现有a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液，关于它们的说法错误的是（ ）
A.
若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时HX、HY的酸性：HX＞HY
B.
若a=b，并测得c（X - ）=c（Y - ）+c（HY），如果HX是强酸，则HY一定是弱酸
C.
若a＞b，且上述两溶液呈碱性，c（X - ）=c（Y - ），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY）
D.
若两溶液等体积混合，测得c（X - ）+c（Y - ）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，则可推出a=b=0.1mol/L
【简答题】x、y两个系列,它们的变差系数分别为Cv x、Cv y,已知Cv x>Cv y ,说明x系列较y系列的离散程度( )。(提示,填大或小)
【简答题】室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性， c (OH － )增大，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c (H ＋ )减小，因此溶液的PH增大。 (1)上述解释中 (填“甲”或“乙”)正确。 (2)为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验...
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