S 2 C1 2 是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S 2 C1 2 ，査阅资料知S 2 Cl 2 在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化合价升高，另一部分化合价降低）。加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl 2 反应即可生成S 2 C1 2 ，反应的化学方程式为：2S+Cl 2 S 2 Cl 2 。 反应涉及的几种物质的熔沸点如下： 物质 S S 2 Cl 2 沸点/℃ 445 138 熔点/℃ 113 -76 该小组设计的制备装置如下图（夹持仪器已略去） 回答下列问题： （1）连接好实验装置后的第一步实验操作是______。 （2）实验中需要加热的仪器是 （填写字母） （3）装置B、C中的试剂分别是 。 （4）装置D中仪器a的作用是 。 （5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是____________。 （6）若实验过程中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因____________。 （7）实验完毕，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中，发现有黄绿色剌激性气体产生。用离子方程式表示产生该现象的原因____________。