(12分)已知2A 2 (g)+B 2 (g) 2C 3 (g);△H=-Q 1 kJ/mol(Q 1 >0),在一个有催化剂的固定 容积的容器中加入2 molA 2 和1 molB 2 ,在5 00℃时充分反应,达平后C 3 的浓度为 w mol/L,放出热量Q 2 kJ。 (1)若在原来的容器中,只加入2mol C 3 ,500℃时充分反应达平 后,吸收热量Q 3 kJ,C 3 浓度 (填>、=、1、Q 2 、Q 3 之间满足何种关系 (用代数式表示) 。 (2)能说明该反应已经达到平状态的是 。 a. v (C 3 )=2 v (B 2 ); b.容器内压强保持不变 c. v 逆 (A 2 )=2 v 正 (B 2 ) d.容器内的密度保持不变 (3)改变某一条件,得到如图的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),可得出的结论正确的是 ; A.反应速率c>b>a B.达到平时A 2 的转化率大小为:b>a>c C.T 2 >T 1 D.b点时,平体系中A、B原子数之比接近2∶1 (4)若将上述容器改为恒压容 器(反应前体积相同),起始时加入2 molA 2 和l molB 2 ,500℃时充分反应达平后,放出热量Q 4 kJ,则Q 2 Q 4 ( 填 > 、 = 、 < ),理由是 。