已知: MnO 4 - + 8 H + + 5e Mn 2+ + 4 H 2 O E θ =1.51V Fe 3+ + e Fe 2+ E θ = 0.771V ( 1 )判断下列反应方向: MnO 4 - + 5 Fe 2+ + 8 H + → Mn 2+ + 5 Fe 3+ + 4 H 2 O (2) 将这两个 半电池组成原电池,用电池符号表示该原电池的组成,标明正极、负极,并计算其标准电动势。 (3) 当氢离子浓度为 10.0 mol· L – 1 ,其他离子浓度均为 1.0 mol· L – 1 时,计算该电池的电动势。