（12 分）（每空2分）CH 3 COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题： （1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸 醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （2）将100mL 0.1mol·L -1 的CH 3 COOH溶液与50mL 0.2mol·L -1 的NaOH溶液混合，所得溶液呈 性，原因 （用离子方程式表示）。 （3）已知某混合溶液中只含有CH 3 COO - 、H + 、Na + 、OH - 四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH 3 COO - )> c(H + )> c(Na + )> c(OH - )，则该溶液中含有的溶质为 。 （4）已知 K a(CH 3 COOH)= 1.76×10 -5 ， K a(HNO 2 )= 4.6×10 -4 ，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH 3 COOH和HNO 2 ，则消耗NaOH溶液的体积关系为： 前者 后者（填“>，（5）已知25℃时，0.1mol·L -1 醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出可能的理由