（14分） 以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO 2 等物质 ）为原料回收MnO 2 的工艺流程如下： I. 将碳包中物质烘干，用足量稀HNO 3 溶解金属单质，过滤，得滤渣a； II. 将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO 2 ； III.向粗MnO 2 中加入酸性H 2 O 2 溶液，MnO 2 溶解生成Mn 2+ ，有气体生成； IV. 向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50 mol?L -1 Na 2 CO 3 溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO 3 ； V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO 2 。 （1）Ι中Ag与足量稀HNO 3 反应生成NO的化学方程式为 。 （2）已知II的灼烧过程中同时发生反应： MnO 2 (s) + C(s) ='==' MnO(s) + CO (g)  △H = +24.4kJ ? mol – 1 ① MnO 2 (s) + CO(g) ='==' MnO(s) + CO 2 (g) △H = -148.1 kJ ? mol – 1 ② 写出MnO 2 和C反应生成MnO和CO 2 的热化学方程式： 。 （3）H 2 O 2 分子中含有的化学键类型为 、 。 （4）III中MnO 2 溶解的离子方程式为 ，溶解一定量的MnO 2 ，H 2 O 2 的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因： 。 （5）IV中，若改为“向0.50 mol?L -1 Na 2 CO 3 溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn(OH) 2 沉淀，解释其原因： 。 （6）V中MnCO 3 在空气中灼烧的化学方程式为 。