某学生对SO 2 与漂粉精的反应进行实验探究： 操作 现象 取适量漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝，后褪色 液面上方出现白雾； 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 （1）写出C1 2 和Ca(OH) 2 制取漂粉精的化学方程式 ； （2）向水中持续通入SO 2 ，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验： a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b.用酸化的AgNO 3 溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①实验a目的是 ； ②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是 ； （3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X ①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC1 2 溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 ； ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。 （4）测定漂粉精有效成分的质量分数。称取2.000 g漂粉精于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000 mol·L -1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3C1O - + I - ='=' 3C1 － + IO 3 - IO 3 - + 5I － + 3H 2 O ='=' 6OH - + 3I 2 实验测得数据如下表所示。 滴定次数 1 2 3 KI溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00 该漂白粉中有效成分的质量分数为 。