甲醇可作为燃料电池的原料。以CH 4 和H 2 O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇。 I：CH 4 (g) + H 2 O (g) ＝CO(g) + 3H 2 (g)    △H ＝+206.0 kJ/mol II：CO (g) + 2H 2 (g) ＝ CH 3 OH (g)  △H ＝—129.0 kJ/mol （1）CH 4 (g)与H 2 O(g)反应生成CH 3 OH (g)和H 2 (g)的热化学方程式为_______________。 （2）将1.0 mol CH 4 和2.0 mol H 2 O(g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH 4 的转化率与温度的关系如图 ①假设100 ℃时达到平所需的时间为5 min，则用H 2 表示该反应的平均反应速率为_____。 ②100℃时反应I的平常数为__________。 （3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与 3a mol H 2 的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平体系产生的影响是________(填字母序号)。 A．c (H 2 )减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．CH 3 OH 的物质的量增加 D．重新平c ( H 2 )/ c(CH 3 OH )减小 E．平常数K增大 （4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种： ①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH 3 OH(g) CO(g)＋2H 2 (g)，此反应能自发进行的原因是___________________。 ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO 2 -ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n(O 2 )/n(CH 3 OH)＝0.25时，CH 3 OH与O 2 发生的主要反应方程式为_________________； （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co 2+ 氧化成Co 3+ ，然后以Co 3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO 2 而净化。实验室用下图装置模拟上述过程： ① 写出阳极电极反应式_______________。 ② 写出除去甲醇的离子方程式_________________。