（2011年福建福州，17题）某课外活动小组同学用图12装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过程是： ①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g。 ②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图12所示（未装药品）装配好仪器。 ③检查装置气密性。 ④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。 ⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。 ⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。 ⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。 ⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。 已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。 请回答下列问题： （1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式 。 （2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品 。（填“能”或“不能”） （3）若不改变温度，如何用简单的方法检查图12所示装置的气密性？ （4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是 。 （5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果 （填“是”或“否”）。理由是 。