酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。 （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 生成。 （2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。 以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl 2 溶液呈中性。请填写下表： 实验操作 测定结果 白色固体成分 用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是 pH＞7 CaCl 2 实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。 （3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl 2 、CaCl 2 、Na 2 SO 4 等杂质。 某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl 2 、NaOH、Na 2 CO 3 溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答： 部分物质的溶解性表（室温） OH － Cl － SO CO H ＋ 溶、挥 溶 溶、挥 Ba 2 ＋ 溶 溶 不溶 不溶 Ca 2 ＋ 溶 不溶 Mg 2 ＋ 不溶 溶 溶 ①溶解、过滤和蒸发操作中到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？ ②加入Na 2 CO 3 溶液的目的是什么？ ③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。 （4）LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员的气体，以降低CO 2 含量。请计算：用LiOH完全吸收176 g  CO 2 生成Li 2 CO 3 和H 2 O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？