已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的。它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F 3+ 离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的符号表示） （1）写出C原子的价层电子排 ，F位于周期表 区。 （2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（写符号） （3）F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表 M F 电离能（kJ·mol -1 ） I 1 717 759 I 2 1509 1561 I 3 3248 2957 比较两的I 2 、I 3 可知，气态M 2+ 再失去一个电子比气态F 2+ 再失去一个电子难。对此，你的解释是 。 （4）晶胞中F原子的配位数为 ，若F原子的半径为rcm，则F晶体的密度为 （用含r的表表示），该晶胞中原子空间利用率为 。 （5）H 2 S和C的氢化物（分子式为H 2 C 2 的主要物理性质比较如下 熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度 H 2 S 187 202 2.6 H 2 C 2 272 423 比任意比互溶 H 2 S和H 2 C 2 的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 。