汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g) N 2 (g)+2CO 2 (g) 请回答下列问题： (1)已知：N 2 (g)+O 2 (g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol C(s)+O 2 (g) =CO 2 (g)；△H=' -393.5' kJ/mol 2C(s)+O 2 (g)=2CO(g)；△H= -221kJ/mol 则2NO(g)+2CO(g) N 2 (g) +2CO 2 (g)的△H=___________。 (2)在一定温度下，在一体积为V升的密闭容器中充入一定量的NO和CO 2 在t 1 时刻达到平衡状态，此时n(CO)='a' mol，n(NO)='2a' mol，n(N 2 )='b' mol，且N 2 占平衡总体积的1/4。 ①则该反应的平衡常数K=_____ __ ____。(用只含a、V的式子表示) ②判断该反应达到平衡的标志是____ _____ A．v生成(CO 2 )=v消耗(CO)                  B．混合气体的密度不再改变 C．混合气体的平均相对分子质量不再改变      D．NO、CO、N 2 、CO 2 的浓度均不再变化 ③在t 2 时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t 3 时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t 2 到t 4 时刻正反应速率随时间的变化曲线： (3)如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是___________ A．降低温度                           B．增大压强同时加催化剂 C．升高温度同时充入N 2 D．及时将CO 2 和N 2 从反应体系中移走 (4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。 ①写出此变化中的总化学反应方程式：_________­­­­­­­­­­_______________________________。 ②有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O 2 (g)来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_____________________________________________________________。