（1）铬的外围电子排布式是 ，与铬同周期，最外层有3个未电子数的主族元素名称是 ，该元素对应的最低价氢化物分子的中心原子采取了 杂化方式，分子的空间构型是 。 （2）富勒烯（C 60 ）的结构如图，1molC 60 分子中σ键的数目为______ 。继C 60 后，科学家又合成了Si 60 、N 60 。请解释如下现象：熔点：Si 60 >N 60 >C 60 ，而破坏分子所需要的能量： N 60 >C 60 >Si 60 ，其原因是： 。 （3）氟化氢水溶液中存在氢键有 种。 （4）2011年化学奖授予了因发现准晶体材料的以色列科学家。某准晶体是锰与另一个短周期元素X形成的凝固态。已知：金属的电负性一般小于1.8。元素X与同周期相邻元素Y、Z的性质如下表：则X元素符号是 ，锰与X在准晶体中的结合力为 。