利用催化氧化反应将SO 2 转化为SO 3 是工业上生产硫酸的关键步骤．T℃时反应2SO 2 （g）+O 2 （g） 2SO 3 （g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题． （1）写出该反应的热化学方程式（用E 1 、E 2 或E 3 表示，下同）______． （2）T℃时将3molSO 2 和1molO 2 通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应．2min时反应达到平衡，此时测得反应物O 2 还剩余0.1mol，则达到平衡时SO 2 的转化率为______，反应______（填“放出”或“吸收”）______热量．（用E 1 、E 2 或E 3 表示） （3）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是______（填序号） ①SO 2 的体积分数不再发生变化    ②容器内压强不再发生变化   ③容器内气体原子总数不再发生变化   ④相同时间内消耗2n molSO 2 的同时生成n molO 2 ⑤相同时间内消耗2n molSO 2 的同时生成2n molSO 3 （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1 、E 2 和E 3 的变化是：E 1 ______，E 2 ______，E 3 ______（填“增大”“减小”或“不变”）． （5）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO 2 、O 2 以一定压强喷到活性电极上反应．写出两电极的电极反应式：______，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO 2 和水的质量比为______． （6）SOCl 2 是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电有SO 2 气体产生．写出SOCl 2 在电池中放电时的电极反应式______．