做完“氧气里燃烧”实验后，某兴趣小组有一些疑惑不解的问题，于是他们进行了以下探究活动，请你一同参与。 [问题1] 细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”? [查阅资料1]①日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质。 ②含碳细铁丝燃烧时，其中的生成的CO 2 气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。 [设计实验]为了探究细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，该小组同学设计的实验方案是：取长短粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在足量的氧气中燃烧，观察现象。你认为他们的方案 （填“合理”或“不合理”）。 [实验探究1]小明做细铁丝在氧气中的燃烧实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴。点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙，如图所示），但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功。 该同学认为可能导致失败的原因主要有三种： A．铁丝表面有锈迹，影响了反应的进行； B．点燃火柴后立即将它伸入瓶内，火柴燃烧消耗了氧气，不利于铁丝的燃烧； C．火柴燃烧时有大量的热量放出，将铁丝和火柴迅速伸至集气瓶下部，因热胀冷缩之故。瓶内氧气会膨胀逸出，使铁丝无法燃烧。 实验：根据以上假设，他对实验的相应改进为： (1) ；(2) ；(3) 。 [问题2]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？ [查阅资料2] ①自然界中铁的氧化物主要是Fe 3 O 4 和Fe 2 O 3 两种（FeO极易被氧化为Fe 2 O 3 ）；②铁的氧化物均能溶于酸的溶液。 [实验探究2]将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____溶液，观察到的现象是_____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。 [问题3]铁燃烧的产物为什么不是Fe 2 O 3 呢？ [查阅资料3]①Fe 3 O 4 和Fe 2 O 3 的分解温度、铁的熔点见表：②Fe 2 O 3 高温时分解成Fe 3 O 4 。 Fe 3 O 4 Fe 2 O 3 铁 分解温度/℃ 1538 1400 — 熔点/℃ — — 1535 [理论探讨] 根据实验现象，并结合表中数据，可推知氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间，在此温度范围内Fe 2 O 3 已分解，所以氧气里燃烧的产生是Fe 3 O 4 。 [拓展延伸] （1）同学发现“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来，观察到火星四射，并有黑色固体生成，请写出该反应的化学方程式 ； （2）Fe 2 O 3 高温时会分解成Fe 3 O 4 和一种气体，请写出此反应的化学方程式__________； （3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_____，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。