（15分）某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0.10；在苯中部分发生，生成(HA) 2 。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=C（HA） B /C（HA） W =1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和溶剂中的比例为1∶1；已知：lg2=0.3，lg3=0.5  其他信息如下： 25℃平衡体系（苯、水、HA） 平衡常数 焓变 起始总浓度 在水中，HA  ===    H ＋ ＋A － K 1 △H 1 3.0×10 － 3 mol·L － 1 在苯中，2HA ==     (HA) 2 K 2 △H 2 4.0×10 － 3 mol·L － 1 回答下列问题： （1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K 1 = 。 （2）25℃，该水溶液的pH为 ，在苯体系中HA的转化率为__________。 （3）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足 ，则反应向_______方向进行。 （4）在苯中，HA自发进行发生二聚：2HA (HA) 2 ，已知该二聚反应的反应热数值约为活化能的5/9 。下列能量关系图最合理的是 。 （5）下列有关该混合体系说法不正确的是 。 A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，则上述平衡均正移，且c(HA)均减小。 B．升高温度，HA的电离平衡常数K 1 和2HA （HA） 2 的平衡常数K 2 均变大。 C．若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出HA的起始总浓度。 D．在25℃时，若再加入一定量的HA固体，则苯中HA的起始总浓度之比仍为3:4。 （6）在25℃时，用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，请在下图中画出滴定曲线示意图。