氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮 方法。已知：N 2 (g) ＋ 3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H＝－92.4 kJ/mol。 恒温下，往一个4L的密闭容器中充人2molN 2 和5.2molH 2 ，反应过程中对NH 3 的浓度进行检测，得到的数据如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 c(NH 3 )/mol·L —1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①5min内，消耗H 2 的平均反应速率为____________ ②N 2 的平转化率 ③计算此条件下该反应的化学平常数K=__________________________。 ④若维持容器体积不变，只升高温度化学平常数值 （填变大、变小、不变），正反应速率 （填变大、变小、不变）。 ⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平时N 2 的平浓度 0.4 mol·L —1 （填大于、小于、等于） ⑥若维持容器体积不变，充入He使之压强增大一倍，正反应速率 （填 变大、变小、不变）,若维持压强不变，充入He，则平移动 （填正移、逆移、不移）