如图,研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义. (1)下列措施中,有利于降低大气中的CO 2 、SO 2 、NO 2 浓度的有______.(填字母) a.减少化石燃料的使用,开发新能源 b.使用无氟冰箱,减少氟利昂排放 c.多步行或乘公交车,少用专车或私家车 d.将工业废气用碱液吸收后再排放 (2)为开发新能源,有关部门拟用甲醇(CH 3 OH)替代汽油作为公交车的燃料.一定条件下由CO和H 2 生产甲醇的化学方程式为______.该反应合成l molCH 3 OH(1)放出热量131.9kJ,又知2H 2 (g)+CO(g)+ 3 2 O 2 (g) = C O 2 (g)+2 H 2 O(g) △H=594.1kJ/mol.请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式:______. (3)硫酸工业生产中,SO 2 催化氧化生成SO 3 反应为2SO 2 +O 2 ?2SO 3 (g),平衡混合体系中SO 3 的百分含量和温度的关系如图. 根据图示回答下列问题: ①2SO 2 (g)+O 2 (g)+O 2 (g)?2SO 3 (g)的△H______0 (填“>”或“<”). ②若温度T 1 、T 2 时,反应的化学平衡常数分别为K 1 、K 2 ,则K 1 ______K 2 ;若反应进行到状态D时,v正______v逆(填“>”“<”或“=”).