工业上合成氨的热反应方程式如下：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H＝－92  kJ/mol （1）若已知破坏1mol 键、H—H分别需吸收的能量为946  kJ、436  kJ，则断开1molN—H需吸收的能量为 kJ。 （2）在恒温恒压的条件下，将2mol  N 2 和6molH 2 通入一容积可变的容器中反应，达到平衡后气体的体积为反应前的75%，则该过程释放的能量为 kJ，氮气的转化率为 ，平衡后氨气占混合气体的体积分数为 。 （3）若将1mol  N 2 和1molH 2 通入两个相同体积的密闭容器甲和，甲容器保持温度和体积不变，乙容器保持温度和压强不变，经过一段时间后，两容器均达到平衡状态。 ①建立平衡所需的时间：甲 乙（填“＞”,“＜”或“＝”） ②达到平衡后氨气的体积分数：甲 乙（填“＞”,“＜”或“＝”）